Question

将2.0molPCl3和1.0mol

2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)=PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是
A．0.40 mol B．小于0.20 mol
C．0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol
解析都说是压强变小，但是这不是按照起始比例投料吗？平衡移动不应该以浓度为依据吗？（反应物浓度减小，平衡逆移）如果方程式是气体系数和变大的又怎么办？浓度和压强的结论不就不一样了吗？

Answer 1

密闭容器体积不变啊 然后移走了 不是气体减少 体积不变 压强不就变小了么
浓度只是其中一个依据 影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等
因为压强变小了 反应会想压强变大的那边倾斜

追问

但是不是有有一句话说：按原投料比成比例投放，平衡移动看浓度，转化率和百分含量看压强吗？