一道有机化学物的问题
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840ml，点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰（CaO和NaOH）吸收，碱石灰增重0.600g。计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积...
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840ml，点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰（CaO和NaOH）吸收，碱石灰增重0.600g。
计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积为_______（标准状况）。
（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比为________
答案是（1）336ml （2）1：4
我不知道怎么算的，请各位高手帮我把详细过程写一下~谢叻！ 展开
计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积为_______（标准状况）。
（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比为________
答案是（1）336ml （2）1：4
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因为是过量的氧，
所以CH4是完全燃烧产生CO2和H2O。
而碱石灰吸收燃烧产物是CO2和H2O。
一个CH4产生一个CO2和2个H2O
所以是成比例吸收的
就相当于吸收CH4·O4
0.6/（16*5）＝7.5*10^-3mol
840/1000＝0.84L
0.84/22.4＝0.0375mol
所以0.0375mol中有7.5*10^-3mol是CH4
所以7.5*10^-3/0.0375=1:5
所以原混合气体中CH4跟O2的体积比为1：4
CH4+2O2====CO2+2H2O
所以还有两份的O2没有用完。SO剩下40％
840ML*0.4＝336ML
所以CH4是完全燃烧产生CO2和H2O。
而碱石灰吸收燃烧产物是CO2和H2O。
一个CH4产生一个CO2和2个H2O
所以是成比例吸收的
就相当于吸收CH4·O4
0.6/（16*5）＝7.5*10^-3mol
840/1000＝0.84L
0.84/22.4＝0.0375mol
所以0.0375mol中有7.5*10^-3mol是CH4
所以7.5*10^-3/0.0375=1:5
所以原混合气体中CH4跟O2的体积比为1：4
CH4+2O2====CO2+2H2O
所以还有两份的O2没有用完。SO剩下40％
840ML*0.4＝336ML
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