Question

高一化学的简单题（过程详细点）

已知某饱和食盐水的体积为VmL，密度为pg/mL,溶质的质量分数是n%,溶液的物质的量浓度为CmoL/L,溶液中NaCl的质量为mg。
1、用m、V表示溶液的物质的量浓度
2、用n、p(密度）表示溶液的物质的量浓度
3、用C、p(密度）表示溶质的质量分数
4、用n表示该温度下的S（NaCl)

Answer 1

m[NaCl(aq)] =pV g
m[NaCl] =pV×w％g
n（NaCl）＝（pV×w％）/58.5mol＝m/58.5mol

1）用m , V表示溶液中溶质的物质的量浓度：
n（NaCl）=(m/58.5)mol
c＝ n（NaCl） /0.001VL＝（m/0.0585V）mol/L

2）用w , p表示溶液中溶质的物质的量浓度：

c＝【（1000×p×w％）/58.5】mol/L

3）用c , p表示溶液中溶质的质量分数：
m[NaCl]=cmol/L×VmL×0.001mL.L－1 ×58.5g/mol
＝0.0585cVg

w＝ m[NaCl] / m[NaCl(aq)] ＝（0.0585cVg）/（pV g)×100％＝（0.0585c/p）×100％

4）用w表示该温度下的溶解度：
因为饱和食盐水体积为V ml,密度为p g/cm^3,溶质的质量分数为w%
s/（100＋s）＝w％
s＝100w/（100－w）

Answer 2

1.C=(m/58.5)/(V/1000)
2.C=(1000*P*n%)/58.5
3.n%=C*58.5/(1000*P)
4.S=n/(1-n%)