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高中化学的一个问题，关于盐的水解，一本书上写的是增大弱盐的浓度，开始时会使水解平衡正移动（什么叫开

高中化学的一个问题，关于盐的水解，一本书上写的是增大弱盐的浓度，开始时会使水解平衡正移动（什么叫开始时？以后呢？）减小弱盐浓度也会使平衡正移（不应该是逆移吗）求解答

Answer 1

水解程度是用水解的盐的转换率来看的,加大盐浓度虽然水解平衡正移（相当于化学平衡中增加反应物浓度）,但盐的转化率降低了,所以是水解程度减小.影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。减小若盐浓度平衡逆移，但是水解程度增大。有个口诀（难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解）
至于对盐类水解的影响条件：自身方面①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；
外界方面：①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。
②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。
③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。
酸碱类水解相互抑制，盐类水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）