Question

计算0.01mol/l的醋酸溶液的ph值是多少

Answer 1

常温下c（H＋）＝√（Ka·c＋Kw）＝√（1．75×10＾－5×0．0001＋10＾－14）＝4．18×10＾－5PH＝－lg4．18×10＾－5＝4．38。

醋酸存在电离CH3COOH

CH3COO－＋H＋但是无法求出c（H＋），因为不同温度下，电离常数是不同的。

随着温度的升高，电离程度越强，pH值越小。

扩展资料

醋酸溶液浓度用PH计来测定PH值的原因：

用PH计测定PH值,根据得出的PH值,可以计算出醋酸溶液的浓度.氢离子浓度与溶液的浓度的关系式：[H+]=√cKa例如,当测定醋酸溶液的PH=3时,那么[H+]=0.001mol/L那么醋酸的浓度。

c=[H+]^2/Ka=10^-6/(1.75×10-5)=0.057mol/L

醋酸又名乙酸，为一元弱酸，故醋酸溶液0<pH<7，电离程度>水解程度，酸度系数为4.8，标况下（零上25度，气压10000Pa时）pKa=4.75。

浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。

Answer 2

因为0.01/Ka=0.01/1.75*10^-5>500，所以用最简式计算：
PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(4.75+2)=3.375

Answer 3

已知条件一元弱酸，Ca=0.01mol/L,醋酸Ka=1.8*10-5，一般都是在室温25℃下，

计算条件1.Ca*Ka≥20Kw；2.Ca/Ka≥500。

检验后符合以上条件，用最简公式计算【H+】=根号下Ka*Ca，

计算得4.2*10-4，PH=-lg【H+】=4-0.62=3.38

（分析化学内容）