乙炔分子为直线型,两个C原子之间成三键,用杂化轨道解释这一事实。
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一个sp杂化碳原子A与另外一
个sp杂化碳原子B各取一条sp
杂化轨道，以“头碰头”方式
重叠，形成Csp-Csp 的sigma
键；
• C-C叁键=1个sigma键+2个π键
• 每个sp杂化碳原子还剩余1条杂化轨道，分别和2个氢原子的1s轨道重叠形成2个Csp-H1s的sigma键 2个碳原子还各自剩余2个未 参与杂化的2p轨道，这两条
p轨道以“肩并肩”的方式 重叠，形成两个C-C的π键。
个sp杂化碳原子B各取一条sp
杂化轨道，以“头碰头”方式
重叠，形成Csp-Csp 的sigma
键；
• C-C叁键=1个sigma键+2个π键
• 每个sp杂化碳原子还剩余1条杂化轨道，分别和2个氢原子的1s轨道重叠形成2个Csp-H1s的sigma键 2个碳原子还各自剩余2个未 参与杂化的2p轨道，这两条
p轨道以“肩并肩”的方式 重叠，形成两个C-C的π键。
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创远信科
2024-07-24 广告
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1、sp杂化,用于形成C-H和C-C,杂化后剩下两个为杂化的p轨道,可以和另外一个C形成两个PAI键,所以CC之间是三键2、氢离子有空轨道,而水中氧原子有孤对电子,符合形成配位键的条件3、AgCl+2NH3.H2O=【Ag(NH3)2】+2H2O+Cl-,因此,氯化银溶解了
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