同浓度的强酸和弱酸、同PH的强酸和弱酸有什么区别？
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1、同浓度下氢离子数目不同
强酸溶液的氢离子要大于弱酸溶液的氢离子，以致当强酸与弱酸混合时，弱酸的电离的氢离子可以忽略不计。
2、同PH值下溶液浓度不同
强酸溶液的浓度要小于弱酸溶液，因为弱酸是不完全电离，要想PH相同，浓度要比强酸大。
扩展资料：
弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。
重要的一点是应该知道大多数的酸，在电离时，都涉及水分子与酸中离解出来的氢离子互相结合生成离子H3O+的反应。水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。
强酸在水中可以进行完全电离，现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，通常来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。
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丰倍
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同浓度的强酸和弱酸，前者溶液中的氢离子浓度要比后者大的多，以致当强酸与弱酸混合时，弱酸的电离的氢离子可以忽略不计。
同PH的强酸和弱酸，由于弱酸是部分电离，所以弱酸的浓度要比强酸的浓度大得多。
同PH的强酸和弱酸，由于弱酸是部分电离，所以弱酸的浓度要比强酸的浓度大得多。
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同浓度的强酸中氢离子浓度比弱酸多，就是说酸性更强，
同pH的强酸肯定不弱酸浓度稀，因为强酸能放出更多的氢离子。
同pH的强酸肯定不弱酸浓度稀，因为强酸能放出更多的氢离子。
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浓度相同：强酸更酸----PH强酸小
pH相同：由于弱酸不完全电离,要想PH相同,令应该多一点,因此浓度大些
pH相同：由于弱酸不完全电离,要想PH相同,令应该多一点,因此浓度大些
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