Question

第16.17题谢谢

Answer 1

16.解答：
由D的气态氢化物通式为H2D，可知D是第VIA元素，其最高价氧化物应为 DO3 ，其中D的质量分数为40％，那么D是硫；而A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成 BA2 型的离子化合物，那么A很可能是溴，B是镁，那C是铝；验证后满足A、B、C、D是处于相邻两个周期的主族元素，且原子半径依次变小，所以A是Br，B是Mg，C是Al，D是S，则B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是Mg＞Al＞S；D的氢化物是 H2S ，单质A是 Br2 ，二者反应的化学方程式为： H2S+Br2S↓+2HBr
故答案为：
(1) A 是 Br，B 是 Mg，C 是 Al，D 是 S。
(2)Mg＞Al＞S
(3) H2S+Br2S↓+2HBr

17.分析：

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C是Al元素，A是金属性很强的元素且原子序数小于Al，则A是Na元素，F是Cl元素，B的原子序数大于A而小于C，所以B是Mg元素；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，次外层是8个电子，则其最外层是4个电子，所以D是Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层多3个，次外层是8个电子，则最外层是5个电子，所以E是P元素，
（1）通过以上分析知，A是Na，B是Mg ，E是P元素，
（2）B的单质是Mg ，在Cl2中燃烧，生成氯化镁，化学方程式：
点燃
Mg + Cl2 = MgCl2
（3）A的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，C的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O；

答案：
（1）Na；Mg ；P ；
（2）Mg + Cl2 = MgCl2
（3）Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O ；

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