Question

两道化学题

1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是()

同温同压下两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满1)NH3 2)NO2 进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为()
A.1>2 B.1<2 C.1=2 D.不能确定

Answer 1

1.抓电子守恒，反正电子不变，可以这样看。HNO3中的N得到了铜的电子，变成NO,NO2,,但是后来又遇到O2，又全部变回了HNO3,那么铜的电子现在就全部是被后来的O2得到了，1.92g铜共失去2*0.3=0.6mol电子，那么O2得到0.6mol,所以02要0.15mol,V=0.15*22.4=3.36L
2.继续抓守恒，本来里面NH3,NO2,一样多的，然后溶到水里变成NH3,HNO3,这个时候就考虑NH3.HNO3是不是一样多的：因为N元素分别一个不漏的变成了NH3.HNO3,所以根距N元素一样的，所以NH3=HNO3,那么浓度一样

Answer 2

1.V=1.92*22.4*2/64*4=3.36L
2.C,一样.

Answer 3

91213521 的回答很到位！可谓最佳答案了！其实这种题已经很老套了，一看都是守恒题，没什么新意！属于基础题！鉴于这种情况，你得抓基础了！有待于养成一定的化学思维！