盐类水解是怎样产生的
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2017-05-13
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盐类水解是怎样产生的
水解反应中有机部分是水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中氢原子加到其中的一部分,而羟基加到另一部分,因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程,无机部分是弱酸根或弱碱离子与水反应,生成弱酸和氢氧根离子(或者弱碱和氢离子)。工业上应用较多的是有机物的水解,主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。
水解反应中有机部分是水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中氢原子加到其中的一部分,而羟基加到另一部分,因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程,无机部分是弱酸根或弱碱离子与水反应,生成弱酸和氢氧根离子(或者弱碱和氢离子)。工业上应用较多的是有机物的水解,主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。
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在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
盐类的水解所条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
实质:在溶液中,由于盐电离出的离子于水电离出的离子结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向电离的方向移动,显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。[1]
规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定;越热越水解,越稀越水解。
特点:
⑴水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。
⑵水解反应为吸热反应。
⑶盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。
⑷多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。
盐类的水解所条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
实质:在溶液中,由于盐电离出的离子于水电离出的离子结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向电离的方向移动,显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。[1]
规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定;越热越水解,越稀越水解。
特点:
⑴水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。
⑵水解反应为吸热反应。
⑶盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。
⑷多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。
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