Question

一些离子能在溶液中大量共存需要什么条件

Answer 1

现就一些有关离子共存的规律介绍如下：
⒈在强酸性溶液，能生成弱酸（包括中强酸）的阴离子及OH-离子 不存在
用这个条件来判断，首先应该知道什么是强酸性。①用文字说明的强酸性溶液；②pH< 3的溶液；③酸碱指示显示强酸性的溶液；④所给离子组中含有H+的溶液；⑤由水电离出的c(H+)或c(OH-)浓度小于1 × 10-12mol/L的溶液。〈有可能是强酸性或强碱性遇此需要讨论，如为强酸性就可用〉
中学化学中常见的能生成弱酸及中强酸的阴离子如下：
S2-，HS-，SO32-，HSO3-，S2O32- ,CO32-， HCO3- ,ClO-，AlO2-，Ac-，F-，SiO32-，PO43-， HPO42-，H2PO4-，NO2-等。
⒉在强碱性溶液中，能生成弱碱（包括中强碱）的阳离子酸式酸根离子及H+离子不存在。
判断溶液是否为强碱性的依据为：①用文字说明具有强碱性；②PH值大于12的溶液；③酸碱指示剂显示强碱性的溶液；④所给离子组中含有大量OH-离子的溶液；⑤由水电离的c(H+)浓度小于1×10-12mol/L的溶液（同⒈⑤讨论结果为强碱性可用）。
中学化学中常见的水解呈碱性的离子是除K+、Na+、Ca2+、Ba2+以外的所有金属活动性表中的阳离子及NH4+。酸式酸根离子有：HS-，HCO3-，HSO3-，HPO42-，H2PO4-等。