Question

化学计算题（过程详细）

甲乙两烧杯各盛有100mL 3mol.L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比值为甲比乙=1比2
，则加入的铝粉的质量是多少？【PS：要求写出化学方程式，详细计算】

在一定条件下，将钠与氧气反应生成的生成物1.5g溶于水，所得的溶液恰好能被80mL，浓度为0.50mol/L的HCL溶液中和，则该生成物的成分是？【PS：要求写出化学方程式，详细计算】

Answer 1

2Al+6HCl---->2AlCl3+3H2
n(H2)=0.1*3/2=0.15mol
2Al+2NaOH+2H2O---->2NaAlO2+3H2
n(H2)=0.3mol
m(Al)=0.2*27=5.4g

n(Na)=0.5*0.08=0.04mol
m(Na2O)=0.02*62=1.24g
m(Na2O2)=0.02*78=1.56g
所以该生成物的成分是:Na2O,Na2O2.

Answer 2

第一题我知识有限~帮不到你~
解下第二题吧~
解:Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
若全是氧化钠~则:
Na2O+H2O=2NaOH
1 2
1.5/62 0.048
而题目中OH-物质的量=0.04
若全是过氧化钠~则:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 4
1.5/156 0.19
∴可知~该生成物的成分为Na2O与Na2O2的混合物~