n为电子层数时,每电子层最多可容纳电子数为 ;最外层电子通常不超过 个
n为电子层数时,每电子层最多可容纳电子数为;最外层电子通常不超过个2.在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同是分层排布的,能量高的电子运动区域与距离;n为电子层数时,每...
n为电子层数时,每电子层最多可容纳电子数为 ;最外层电子通常不超过 个
2.在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同是分层排布的,能量高的电子运动区域与 距离 ;n为电子层数时,每电子层最多可容纳电子数为 ;最外层电子通常不超过 个;(K层为最外层时不能超过 个,例如 元素),次外层不超过 个。 展开
2.在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同是分层排布的,能量高的电子运动区域与 距离 ;n为电子层数时,每电子层最多可容纳电子数为 ;最外层电子通常不超过 个;(K层为最外层时不能超过 个,例如 元素),次外层不超过 个。 展开
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首先,你说的不全对,正确的应该是:如果我没记错的话(好久没用了),当核外电子层数为n时, 这个电子层电子数最多为2n^2个,但整个原子最外层不超过8,次外层不超过18,倒数第三层不超过32。
不知道你需要知道多深入的知识,如果到应用阶段,记住上面的结论就够了。再往下解释,就牵扯到能级划分。简单说就是因为电子也是同性相斥的,一个能级上几个电子也不完全在一个轨道上。如果一层当然只有S级(n=1,能级符号1s),,两层就是S,P级(n=2,能级符号2s,2p),三层就是S,P,D级(n=3,能级符号3s,3p,3d),四层就是S,P,D,F(n=4,能级符号4s,4p,4d,4f)...除非搞理论研究的 没必要知道,回到你的问题,所以原子外核可以容纳一定量的电子,所谓一定量,我的理解就是饱和量。
不知道你需要知道多深入的知识,如果到应用阶段,记住上面的结论就够了。再往下解释,就牵扯到能级划分。简单说就是因为电子也是同性相斥的,一个能级上几个电子也不完全在一个轨道上。如果一层当然只有S级(n=1,能级符号1s),,两层就是S,P级(n=2,能级符号2s,2p),三层就是S,P,D级(n=3,能级符号3s,3p,3d),四层就是S,P,D,F(n=4,能级符号4s,4p,4d,4f)...除非搞理论研究的 没必要知道,回到你的问题,所以原子外核可以容纳一定量的电子,所谓一定量,我的理解就是饱和量。
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