高中化学：求解释一下，根据电解池总反应。和阴极电极反应，怎么联立得到阳极？
高中化学：求解释一下，根据电解池总反应。和阴极电极反应，怎么联立得到阳极？不要告诉我直接相减，这个直接相减，减不到啊。...
高中化学：求解释一下，根据电解池总反应。和阴极电极反应，怎么联立得到阳极？不要告诉我直接相减，这个直接相减，减不到啊。
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你观察好总反应式的数量关系。当成左边2个NH3应该是不参与氧化还原的，所以对应右边扣除2个NH4+。
这样子你再观察，可以看作是8个NO歧化生成的3个NH4+和5个NO3(2–)。
一氧化氮N是正二价，铵根N负三价，3分子转化就转移了15个电子；硝酸根N正五价，5分子转化刚好也是转移15个电子。
所以你联立用反应和阴极反应方程，需要给阴极方程乘上一个3，再用总方程去减它，便可得到阳极反应式了
(关键是要搞明白氧化还原的电子转移数目，再输出阴阳两极反应的计量数最小公倍数。)
这样子你再观察，可以看作是8个NO歧化生成的3个NH4+和5个NO3(2–)。
一氧化氮N是正二价，铵根N负三价，3分子转化就转移了15个电子；硝酸根N正五价，5分子转化刚好也是转移15个电子。
所以你联立用反应和阴极反应方程，需要给阴极方程乘上一个3，再用总方程去减它，便可得到阳极反应式了
(关键是要搞明白氧化还原的电子转移数目，再输出阴阳两极反应的计量数最小公倍数。)
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创远信科
2024-07-24 广告
介电常数，简称ε，是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力，定义为电位移D与电场强度E之比，即ε=D/E。介电常数越大，材料在电场中的极化程度越高，存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域，介电常数对于理解和设计...
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阳极：氧化反应；化合价升高的反应
阴极：还原反应；化合价下降的反应
阴极：还原反应；化合价下降的反应
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