这几道题，化学 50
2个回答
展开全部
1.B
解析：A项错误，1mol物质含有6.02×10^23个粒子，不一定是原子。C项错误，摩尔是一个物理量的单位，“物质的量”才是基本物理量。D项错误，1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，只说“氢”和“氧”应理解为“氢分子”和“氧分子”。（与水分子对应）
2.B
解析：A项错误，同T、P下，相同物质的量的气体才有相同的体积。C项错误，1mol液体或固体的体积不是22.4L。D项错误，压强和温度同时上升或同时下降，也可以使1mol气体的体积为22.4L。
3.C
解析：将固体溶于1L水后，溶液的体积会超过1L，A、B项错误。胆矾是五水硫酸铜，相对分子质量应加上结晶水，为160+5×18=250。0.1mol胆矾重25g，C项正确，D项错误。
4.D
解析：将1molNaOH固体（40g）溶于1L水后，溶液的体积会超过1L，A项错误。B项缺少条件“在标况下”，22.4L氯化氢不一定为1mol。C项错误，混合后溶液体积不一定为10L。
5.B
解析：A项错误，如果氯气全部与水反应，生成0.1molHCl和0.1molHClO，才会转移0.1mol电子，但氯气不可能和水完全反应。B项正确，1mol水含有2mol氢原子和1mol氧原子，总计3mol原子。C项错误，标况下，11.2L乙醇为液体，不能用气体公式计算。D项错误，条件应为“标况下”。
6.B
解析：B项错误，标况下，四氯化碳为液体。C项中的N2O4可以拆成2NO2，这样做后不改变气体质量和原子数，但把问题简化了。1molNO2（46g）共3mol原子。
7.2mol/L 2mol/L 250mL 1mol/L 22.4L
解析：第三空根据氯化钠的物质的量在两种溶液中都不变，1mol/L×500mL=2mol/L×xmL，解得需x=250mL该溶液。第四空，由加入的HCl中，H与Cl物质的量相等及溶液前后体积不变得：c(H+)(末态)-c(H+)(初态)=c(Cl-)(末态)-c(Cl-)(初态)，c表示物质的量浓度，即可求出。
8.C
解析：A项成立的条件应为“标况下”。B项水为液体，不能使用气体的公式。D项不是原子数相等，应为分子数相等。
9.（1）98g/mol 63g/mol 6.3 2:1；（2）3:4
解析：第一、二空注意写单位（g/mol）。第三空，9.8gH2SO4为0.1mol，0.1molHNO3为6.3g【0.1×（1+14+3×16）】。第二小问，设有xmol硫酸，ymol硝酸，氧原子相等：4x=3y，所以x:y=3:4。
10.B
解析：A项错误，O2的摩尔质量为32g/mol，16gO2含0.5mol分子，即3.01×10^23个。C项错误，1mol水含10mol质子（每个氢含1个质子，每个氧含8个质子）。D项应为纯净物才成立，否则不成立。
11.B
解析：A项条件错误，应为“标况”。C项错误，水是液体。D项错误，缺少条件“标况下”。
12.B
解析：A项条件错误，应为“标况”。C项错误，硫酸是液体。D项错误，应为分子数。
13.C
解析：C项中，浓度不随抽取的体积而改变（浓度为强度量）。D项，样品的体积变为原来的10倍，溶质的物质的量不变，所以量浓度变为原来的1/10。
14.D
解析：A项，硫酸的摩尔质量为98g/mol，1mol磷酸的质量为98g。D项中0.5molCO2的质量为22g。注意：二氧化碳的质量只与分子数有关，条件“常温、常压”是混淆视听的。
解析：A项错误，1mol物质含有6.02×10^23个粒子，不一定是原子。C项错误，摩尔是一个物理量的单位，“物质的量”才是基本物理量。D项错误，1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，只说“氢”和“氧”应理解为“氢分子”和“氧分子”。（与水分子对应）
2.B
解析：A项错误，同T、P下，相同物质的量的气体才有相同的体积。C项错误，1mol液体或固体的体积不是22.4L。D项错误，压强和温度同时上升或同时下降，也可以使1mol气体的体积为22.4L。
3.C
解析：将固体溶于1L水后，溶液的体积会超过1L，A、B项错误。胆矾是五水硫酸铜，相对分子质量应加上结晶水，为160+5×18=250。0.1mol胆矾重25g，C项正确，D项错误。
4.D
解析：将1molNaOH固体（40g）溶于1L水后，溶液的体积会超过1L，A项错误。B项缺少条件“在标况下”，22.4L氯化氢不一定为1mol。C项错误，混合后溶液体积不一定为10L。
5.B
解析：A项错误，如果氯气全部与水反应，生成0.1molHCl和0.1molHClO，才会转移0.1mol电子，但氯气不可能和水完全反应。B项正确，1mol水含有2mol氢原子和1mol氧原子，总计3mol原子。C项错误，标况下，11.2L乙醇为液体，不能用气体公式计算。D项错误，条件应为“标况下”。
6.B
解析：B项错误，标况下，四氯化碳为液体。C项中的N2O4可以拆成2NO2，这样做后不改变气体质量和原子数，但把问题简化了。1molNO2（46g）共3mol原子。
7.2mol/L 2mol/L 250mL 1mol/L 22.4L
解析：第三空根据氯化钠的物质的量在两种溶液中都不变，1mol/L×500mL=2mol/L×xmL，解得需x=250mL该溶液。第四空，由加入的HCl中，H与Cl物质的量相等及溶液前后体积不变得：c(H+)(末态)-c(H+)(初态)=c(Cl-)(末态)-c(Cl-)(初态)，c表示物质的量浓度，即可求出。
8.C
解析：A项成立的条件应为“标况下”。B项水为液体，不能使用气体的公式。D项不是原子数相等，应为分子数相等。
9.（1）98g/mol 63g/mol 6.3 2:1；（2）3:4
解析：第一、二空注意写单位（g/mol）。第三空，9.8gH2SO4为0.1mol，0.1molHNO3为6.3g【0.1×（1+14+3×16）】。第二小问，设有xmol硫酸，ymol硝酸，氧原子相等：4x=3y，所以x:y=3:4。
10.B
解析：A项错误，O2的摩尔质量为32g/mol，16gO2含0.5mol分子，即3.01×10^23个。C项错误，1mol水含10mol质子（每个氢含1个质子，每个氧含8个质子）。D项应为纯净物才成立，否则不成立。
11.B
解析：A项条件错误，应为“标况”。C项错误，水是液体。D项错误，缺少条件“标况下”。
12.B
解析：A项条件错误，应为“标况”。C项错误，硫酸是液体。D项错误，应为分子数。
13.C
解析：C项中，浓度不随抽取的体积而改变（浓度为强度量）。D项，样品的体积变为原来的10倍，溶质的物质的量不变，所以量浓度变为原来的1/10。
14.D
解析：A项，硫酸的摩尔质量为98g/mol，1mol磷酸的质量为98g。D项中0.5molCO2的质量为22g。注意：二氧化碳的质量只与分子数有关，条件“常温、常压”是混淆视听的。
更多追问追答
追问
那后面的呢？
追答
所有问题已全部认真解答，希望能采纳！
建议你以后提问时分开提。题太多，一下子答不过来。很多人（以赚积分为主要目的的人）觉得打字太多，太耗时间，网上又找不到现成的答案，不划算，不会回答你的问题。像我这种以帮助他人为主要目的的人毕竟是少数。
希望你不要只抄答案，把解析看一下，我打得好辛苦。有问题可以继续追问。
常德市一中学子很高兴为您答疑！
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
