Question

取石灰石样品6g，加入25克稀盐酸，恰好完全反应（杂质既不溶于水也不与酸反应），最后称得剩余物质29.9g

取石灰石样品6g，加入25克稀盐酸，恰好完全反应（杂质既不溶于水也不与酸反应），最后称得剩余物质总质量为29.9g。
计算：
反应中产生二氧化碳的质量
该石灰石中碳酸钙的质量分数
稀盐酸中溶质的质量分数
反应后所得溶液中溶质的质量分数
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Answer 1

MCO2=MCaCO3+M稀盐酸--M剩=6g+25g--29.9g=1.1g
解：设参加反应的碳酸钙的质量为x,参加反应的盐酸质量为 y
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(向上箭头）+H2O
100 73 44
x y 1.1g
所以 100/44=x/1.1g x=2.5g 73/44=y/1.1g y=1.825g
所以 该石灰石中碳酸钙的质量分数 CaCO3%=MCaCO3/M总=2.5g/6g=41.67%
稀盐酸中溶质的质量分数 HCl%=MHCl/M总=1.825/25=7.3%

Answer 2

2HCl +Caco3=Co2+H2o +Cacl2
25+6-29.9=1.1g为跑掉二氧化碳的质量
1.1比44等于碳酸钙质量比100求出碳酸钙质量 再用碳酸钙质量除以6得到质量分数
用同样方法求出盐酸质量再除以25得到质量分数
再用同样方法求出得到的Cacl2的质量除以（25+31再减去气体1.1再减去杂质的质量（6减去碳酸钙质量既杂质质量））