Question

稀盐酸滴定氢氧化钠用甲基橙做指示剂，滴定终点不是ph＝7吗，为什么颜色由黄变橙呢，不应该一直黄色吗？

Answer 1

回答
1、 盐酸滴定氢氧化钠用甲基橙做指示剂，滴定终点不是pH＝7.0，而是pH＝4.0（橙色）；而盐酸滴定氢氧化钠的化学计量点，才是pH＝7.0。
2、滴定终点与化学计量点的不同，所产生的误差称为终点误差。此滴定反应的终点误差，由计算可知，能够满足滴定法的允许误差是≤ 0.2%要求。所以本方法可行。
3、本滴定反应的甲基橙的变色点是橙色 （pH＝4.0），是有其滴定前的黄色变为橙色，让成都人员能够观察到颜色的变化，而确定滴定终点的。但滴定到化学计量点pH＝7.0是，溶液还是黄色，人眼判断不出来甲基橙的颜色变化，即判断不了滴定终点，滴定到橙色 （pH＝4.0）是过了化学计量点，是产生过量滴定的滴定误差。

Answer 2

盐酸与氢氧化钠反应的终点确实是pH=7，但甲基橙的变色范围是3.1～4.4，黄色变橙色的变色点大约是4。此现象属于指示剂的变色点与化学反应的等当点不重合，这是正常现象。从pH7到4，从理论上分析，反应中的盐酸要过量，事实上，在常量分析中，盐酸过量的数量可以忽略不计。这也是为什么可以用甲基橙作为指示剂的原因。
有什么疑问请留言。

Answer 3

滴定终点pH略小于4.4，甲基橙变橙色，这是在允许的误差范围内。
(找不到刚好pH=7时变色的指示剂)

Answer 4

滴定哪有刚刚好，都会略过一点的

追问

略过一点可能还是黄色呀

追答

甲基橙遇碱变黄，遇酸变红，溶液开始是黄的，要滴至变色才是滴定终点；就是滴定至由黄变橙，才是滴定至终点；

追问

好滴，谢谢啦
所以这都是误差允许范围之内是吗