Question

常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）下列说法正确的是

1．常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。 下列说法正确的是
A．原醋酸物质的量浓度大于0.01mol·L-1
B．两种反应物中水电离出的c(H+) mol·L-1
C．反应后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
D．反应后的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+)＞c(H+)＝c( OH－)

求解释
B项是 两种反应物中水电离出的c(H+)=1X10（-12次方）mol·L-1

Answer 1

A．原醋酸物质的量浓度大于0.01mol·L-1
醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中氢离子的浓度小于醋酸的浓度。

追问

答案是AB 我想知道为什么C是错的

追答

醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中氢离子的浓度小于醋酸的浓度。所以pH＝2的醋酸溶液，醋酸的溶液>0.01mol·L-1；
由物料守恒：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>0.01mol·L-1

追问

可是完全反应后不是生成醋酸钠吗 那不就是c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.01mol/L吗？

追答

若刚好完全反应，c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，但此题是醋酸过量，所以没有此等式。

B，对
酸溶液、碱溶液，电离出来的H+离子或OH-离子，
抑制了水的电离，水电离出的c(H+) < 1X10（-7次方）mol·L-1
当给定溶液的PH值时，
水电离出的c(H+)=c(OH-)=酸溶液中OH-离子的浓度或碱溶液中H-离子的浓度
pH＝12的NaOH溶液：溶液中c(H+)=1X10（-12次方）mol·L-1
pH＝2的醋酸溶液：溶液中c(OH-)=1X10（-12次方）mol·L-1

追问

那这里的完全反应是指反应成中性 还是中和？

追答

这里的完全反应，是指完全中和
因是强碱和弱酸反应的，产物是强碱弱酸盐，是碱性，中是中性。