Question

镁铝铁锌与稀硫酸反应时，当四种金属质量相同时，与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量 由大到小的顺序

镁铝铁锌与稀硫酸反应时，当四种金属质量相同时，与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量 由大到小的顺序为 （） 与少量稀硫酸反应，四种都有剩余，产生氢气的质量由大到小为（ ）

Answer 1

铝，镁，铁，锌
相等

追问

过程

追答

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
从方程式可以看到
铝，(2/3)Al~H2，铝相对原子质量27，即每18单位质量的铝生成1单位质量的氢气
锌，Zn~H2，锌相对原子质量65，即每65单位质量的锌生成1单位质量的氢气
铁，Fe~H2，铁相对原子质量56，即每56单位质量的铁生成1单位质量的氢气
镁，Mg~H2，镁相对原子质量24，即每24单位质量的镁生成1单位质量的氢气
所以在稀硫酸足量的情况下，等质量的以上金属生成的氢气量顺序如下：

铝>镁>铁>锌
而在硫酸少量，金属都余下，氢气质量等于硫酸中氢元素质量，硫酸质量相等，所以氢气质量相等