Question

简述元素周期律、周期表结构、周期表性质递变规律？

Answer 1

　

例题1
：
（2001年全国高考）下列说法中错误的是
（
）

a．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

b．元素周期表中从iiib族到iib族
10个纵行的元素都是金属元素

c．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

d．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

方法：
依靠概念逐一分析。

捷径：
原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如na
+
等。a选项错。元素周期表中从iiib族到iib族
10个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。氦的最外层为第一层，仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8正确。同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，d选项错。以此得答案为ad。

总结：
此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识，虽不难，但容易出错。

例题2
：
（2001年上海高考）已知短周期元素的离子：
a
a
2
＋
、
b
b
＋
、
c
c
3
－
、
d
d
－
都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是　（
）

a．原子半径
a＞b＞d＞c
b．原子序数
d＞c＞b＞a

c．离子半径
c＞d＞b＞a
d．单质的还原性
a＞b＞d＞c

方法：
采用分类归纳法。

捷径：
首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子为
a
a
2
＋
、
b
b
＋
，因具有相同的电子层结构，故原子序数a>b，离子半径a<b；阴离子为
c
c
3
－
、
d
d
－
，因具有相同的电子层结构，故原子序数c<d，离子半径c>d。再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故a、b位于c、d的下一周期，其原子序数为a>b>d>c，离子半径a<b<d<c。故正确答案为c。

总结：
对于电子层结构相同的单核离子，其核电荷越大，半径越小。

例题3
：
（1998年全国高考）x和y属短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y位于x的前一周期，且最外层只有一个电子，则x和y形成的化合物的化学式可表示为　　（
）
a．xy
b．xy
2
c．xy
3

d．x
2
y
3

方法：
先找出所属元素，再分析反应情况。

捷径：
根据题意x可能是li或si。若x为li，则y为h，可组成化合物lih即xy，若x为si则y为li，li和si不能形成化合物。因此得答案为a。