Question

中和热为什么不是浓溶液中酸与碱中和所放出的热量,而是稀溶液?

Answer 1

中和热这个概念规定的时候就说了，是稀溶液和稀溶液反应。。。

看书要认真啊。。。。。

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1
mol水时的反应热叫做中和热．

　　定义要点：

　　1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．

　　2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3
kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3
kJ·mol－1；

　　3．以生成1
mol水为基准．

　　注意点：

　　中和热是以生成1
mol
H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1
mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：

　　KOH(aq)＋
1/2H2SO4(aq)====
1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57．3
kJ·mol－1

Answer 2

因为浓的酸和碱溶液相互混合后会逐渐变稀，这个过程中会放出一部分热量，所以不能为中和热。

Answer 3

因为浓溶液之间混合会有热量的吸收和放出，会对中和热的测量产生很大的误差。所以要用稀溶液

Answer 4

浓溶液溶于水，会放出大量的热。烧碱也是，所以不能用于测定中和热