Question

某有机化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，该有机化合物中

A、只含有碳和氢两种元素 B、含有碳、氢、氧三种元素
C、只含有碳和氧两种元素 D、无法确定
过程！

Answer 1

根据质量守恒定律，氧元素在反应前后的总质量一定是相等的。
我们先来看反应后所含氧元素的总质量：
8.8克二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g*（32/44）=6.4克
5.4克水中含氧元素的质量为：5.4*（16/18）=4.8克
反应后生成物中氧元素的总质量为6.4+4.8=11.2克
而11.2克大于9.6克氧气，多出的那部分氧元素只能是有机物提供的，因此选择B

Answer 2

选B.
解:生成二氧化碳中碳质量占12/44*8.8=2.4
生成水中氢质量占2/18*5.4=0.6
碳质量加氢质量为某有机化合物部分质量2.4+0.6=3
生成物8.8+5.4=14.2,而反应物中已知质量加和3+9.6=12.6
反应物中已知质量小于生成物质量
所以反应物中某有机化合物必含氧元素,方可符合质量守恒定律

Answer 3

通过物质中元素的质量可以算得
生成的氧元素为11.2克,但是消耗的氧气只有9.6克,则可以确定化合物中有氧元素.
其次,生成物中又有碳氢两种元素,那么,反应物中也应该有这两种元素,消耗的只有氧气,那这两种物质就是在化合物中了.
所以,应该选B

Answer 4

A

Answer 5

A