Question

相等质量的碳，氢气，硫，镁，分别在氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是？计算过程。

Answer 1

首先要对四种物质的氧化反应比较熟悉，列出其反应方程式：
C+O2=CO2 2H2+O2=2H2O S+O2=SO2 2Mg+O2=2MgO
那么消耗相同的1mol氧气的情况下，各物质的比例为：
C ： 2H2 ： S ： 2Mg
分子量 12 2×2 32 24×2
从分子量可见，在消耗相同氧气的情况下，氢气的量最小，而镁的量最多。
那么反过来，相同质量的这四种物质下，氢气消耗氧气的量最多，而镁最少。

如果你不放心，可以采用假设法，例如每种物质都是96g（为了凑整数，而根据分子量假设的一个数字，你也可以选任意一个数字，只是计算起来这个数字比较简单）
那么四种物质的摩尔数为
C：96/12= 8MOL，消耗氧气为8mol
H2：96/2=48MOL，消耗氧气为24mol
S：96/32=3MOL，消耗氧气为3mol
Mg：96/24=4MOL，消耗氧气为2mol
所以其中氢气消耗氧气的量最多，而镁消耗氧气的量最少。