100g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液与100g稀盐酸恰好完全反应，求，稀盐酸中溶质的质量分数..
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反应方程：NaOH
+
HCl=
NaCl
+
H2O
40
36.5
58.8
氢氧化钠质量=100*16%=16g，完全反应，则HCl的质量=16*36.5/40=14.6g
稀盐酸中溶质质量分数=14.6/100=14.6%
反应后所得NaCl质量=16*58.5/40=23.4g，其溶液的质量分数为=23.4/(100+100)=11.7%
+
HCl=
NaCl
+
H2O
40
36.5
58.8
氢氧化钠质量=100*16%=16g，完全反应，则HCl的质量=16*36.5/40=14.6g
稀盐酸中溶质质量分数=14.6/100=14.6%
反应后所得NaCl质量=16*58.5/40=23.4g，其溶液的质量分数为=23.4/(100+100)=11.7%
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NaoH+Hcl=Nacl+H2O
NaoH与Hcl为1：1
100*16%=16g
16/40mol
所以Hcl的质量为16/40*36.5=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数为14.6/100=14.6%
生成Nacl
16/40mol
质量为16/40*48.5=19.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4/200=9.7%
NaoH与Hcl为1：1
100*16%=16g
16/40mol
所以Hcl的质量为16/40*36.5=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数为14.6/100=14.6%
生成Nacl
16/40mol
质量为16/40*48.5=19.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4/200=9.7%
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设盐酸中溶质的质量为x,生成的NaCl质量为y
NaOH
+HCl==
NaCl+H2O
40
36.5
58.5
100*16%
x
y
40/100*16%=36.5/x
x=14.6
g
稀盐酸中溶质的质量分数=14.6/100*100%=14.6%
40/100*16%=58.5/y
y=23.4
g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
23.4/(100+100)*100%=11.7%
NaOH
+HCl==
NaCl+H2O
40
36.5
58.5
100*16%
x
y
40/100*16%=36.5/x
x=14.6
g
稀盐酸中溶质的质量分数=14.6/100*100%=14.6%
40/100*16%=58.5/y
y=23.4
g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
23.4/(100+100)*100%=11.7%
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