Question

11月14日45分钟化学11页： 2．火箭新兵“长三丙”第三级推进器使用的燃料是液态氢，

已知298K，101KPa时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水时放出的热量为285.8KJ，下列有关判断正确的是

A．在298 K时，11.2 L H2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJB．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ，则2H2O(l)=2H2(g) +O2(g) △H=+571.6 kJ/molC．在298 K时，2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H<-571.6 kJ/molD．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ/mol
请帮忙详细解答每个选项，别在网上复制，我也找得到，我们这个选项是改过的，谢谢

Answer 1

A，首先我们说，标况下，1mol气体的体积为22.4L，这里标况指的是273K(0℃)和1个标准大气压(1.01×10^5Pa)，题干中2gH2是1molH2，而A选项中在298 K时，11.2 L H2的物质的量是不确定的，不一定为0.5mol，所以放热不一定为285.8KJ的一半，A错误

B，H2(g)的燃烧热是285.8 kJ，燃烧热单位错了，应该是285.8 kJ/mol，B错误

C，由题干可知298K时，2molH2完全燃烧生成液态水放热571.6 kJ，而气态水到液态水要放热，所以在298K时，2molH2完全燃烧生成气态水放热要小于571.6 kJ，△H>-571.6 kJ/，错误

D，根据题干，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ/mol，正确

望采纳o，不懂的追问我就好！！！