Question

某待测液可能含有 k+、NH4+、Ba2+、cl3 2-、SO4 2-中的若干种离子。分别进行下述实验，以确定该溶液的组

Answer 1

常见阳离子的检验；离子共存问题；常见阴离子的检验．
专题：离子反应专题．
分析：①加入AgNO3溶液产生沉淀，可能存在Cl-、CO32-、SO42-；
②加足量浓NaOH溶液并加热产生气体，气体是氨气，一定存在铵离子；
③2.33g沉淀不溶于稀盐酸，一定是硫酸钡；6.27g沉淀中，溶于盐酸的是碳酸钡；
再根据溶液中的电荷关系，推断其他离子的情况．

解答：解 ①和硝酸银能够生成沉淀的离子有：Cl-、CO32-、SO42-；
故答案为：不能确定；
②产生的气体是氨气，物质的量为0.05mol，一定存在铵离子；反应的离子方程式是 NH4++OH-

△

NH3↑+H2O；c（NH4+）=0.05mol
③2.33g沉淀不溶于稀盐酸，一定是硫酸钡；6.27g沉淀中，含有（6.27g-2.33g）=3.94g碳酸钡，物质的量为0.02mol；
根据以上推算，n（NH4+）=0.05mol，n（CO32-）=0.02mol，n（SO42-）=0.01mol，溶液中阴阳离子电荷守恒，CO32-和SO42-所带负电荷总数大于NH4+所带正电荷总数，故一定存在钾离子；故一定存在的离子有：K+、NH4+、CO32-、SO42-
故答案为：NH4+、CO32-、SO42-；数据计算n（NH4+）=0.05mol，n（CO32-）=0.02mol，n（SO42-）=0.01mol，根据溶液中阴阳离子电荷守恒CO32-和SO42-所带负电荷总数大于NH4+所带正电荷总数．

点评：本题考查了阴阳离子的检验，涉及了用电荷守恒推算离子的存在，要求显示做题时一定细致，难度适中

Answer 2

第一步说明溶液中含有铵根离子，反应方程式为NH4^+ +OH^- =NH3+H2O，铵根离子的浓度为0.5mol/L
第二步说明得到的沉淀有碳酸钡和硫酸钡，硫酸钡为2.33克即0.01摩尔，碳酸钡为6.27-2.33=3.94克即0.02摩尔，说明溶液中含硫酸根离子0.01摩尔，碳酸根离子0.02摩尔。两离子的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L。
第三步由于第二步中加入了氯离子，所以不能说明原溶液中含有氯离子。填“不能确定”
由于有硫酸根和碳酸根，所以一定不存在钡离子。已知的三种离子中，对比所带的电荷，根据电荷守恒，一定存在钾离子。浓度为0.1mol/L

Answer 3

可以观察上述各离子能放出气体的是NH4+，能产生白色沉淀的是SO42-.