Question

7.1克氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为多少？怎么算？

Answer 1

0.1mol
Cl2+
2NaOH
=
NaCl
+
NaClO
+
H2O
7.1克Cl2是
0.1
mol
这是一个
氧化还原的反应
在其中
cl的化合价变化
Cl2中
一个Cl
到NaCl中，化合价由0变到-1
另一个Cl
到NaClO中，化合价
由0变到
+1
所以
一份的Cl2转移一份的电子
0.1
mol
的
Cl2
转移了0.1mol的电子
你有q么
还是
hi
直接聊着问吧
不然
可能
说不清楚

Answer 2

cl2
+
2naoh
=
nacl
+
naclo
+
h2o
cl2中cl为0价，nacl
中为-1价，
naclo中为+1价
所以1molcl2反应，转移1mol电子
标准状况下，22.4l氯气物质的量为1mol
所以反应转移的电子数为1mol，即6.02×10^23个