关于化学计算题

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本贞怡仇希
2019-12-18 · TA获得超过3万个赞
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将8gklo3与1gMno2混合加热制O2,从分反应后,称得试管内剩余固体质量为4.2.

1:请用两种方法求生成kcl的质量

2:计算结果表明,题目数据有问题,要使该题数据合理,将kclo3质量由8g改为ag,则a的取值范围是?(请写出计算过程和思路)
解:1、因为MnO2为催化剂,反应前后质量不变,所以剩余固体质量为4.2-1=3.2g
方法一:用质量算:
2KCLO3=加热(MNO2)=2KCL+3O2↑....△m
....................................2*(39+35.5)...........96
.......................................x........................8-3.2=4.8g
x=7.45g
法二:用物质的量算:(本质一样,只是吧质量先话成物质的量,可以简化计算)
2、2KCLO3=加热(MNO2)=2KCL+3O2↑
......245......................................149
.......a.........................................7.45g
a=12.25g
2KCLO3=加热(MNO2)=2KCL+3O2↑
245................................................96
a...................................................4.8g
a=12.25g
看不懂题目什么意思,我就只能做到这了
上海华然企业咨询
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随浩博机武
2019-03-14 · TA获得超过3.2万个赞
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假设这8gKClO3完全分解为氯化钾和氧气,那么生成根据2KClO3===2KCl+3O2↑(二氧化锰为催化剂),计算得到最后生成的氯化钾为4.86g,再加上二氧化锰1g,所以至少应该有5.86g,所以题目的数据有错误。故我们假设氯酸钾完全分解,剩余固体为4.2,减去二氧化锰1g,则氯酸钾应该是3.2g,根据方程式可以算出a约等于5.3g,这是最大质量。再假设它完全不分解,应该为3.2g的a。所以a的范围是3.2g(不包括)到5.3g(包括)。希望能够帮到你!
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悉晓慧喜秉
2019-09-08 · TA获得超过3万个赞
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1.先列出化学方程式(注意要配平),此题中要注意8gklo3与1gMno2是否完全反应的。8gklo3与1gMno2减去试管内剩余固体质量为4.2.则是少了的质量也就是氧气的质量,先在化学方程试的一项出来了,其余的就可以算出啦了。方法二就是根据质量守恒,先算出反应后多余的未反应的剩余反应物,将8gklo3与1gMno2的质量和减去未反应完的剩余反应物质量再减去氧气质量就可以了。
2.题目的问题可能是反应物根本不够生成4.8g的氧气,这要在化学方程式中去验证。
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