Question

下列溶液一定呈中性的是（　　） A．pH=7的溶液 B．c（H + ）=10 -7 mol?L -1 的溶液 C．c（H +

Answer 1

a．常温下，水的离子积k
w
=1×10
-14
，所以，c（h
+
）＜1×10
-7
mol/l，溶液呈酸性；c（h
+
）=1×10
-7
mol/l，溶液呈中性；c（h
+
）＞1×10
-7
mol/l，溶液呈碱性．k
w
受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高k
w
越大，如100℃时，水的离子积常数是10
-12
，当c（h
+
）=1×10
-6
mol/l时溶液呈中性，当c（h
+
）=1×10
-7
mol/l时溶液呈碱性，该选项中c（h
+
）=1×10
-7
mol/l的溶液，也可能显碱性，故a错误；
b．溶液中当c（h
+
）=c（oh
-
）时，溶液一定呈中性，ph=-lg〔h
+
〕，poh=-lg〔oh
-
），ph=poh，故b正确；
c．ph=14-poh，ph+poh=14，根据 ph=-lg〔h
+
〕，poh=-lg〔oh
-
），可知：c（h
+
）×c（oh
-
）=1×10
-14
，当c（h
+
）=1×10
-6
mol/l，c（oh
-
）=1×10
-8
mol/l，符合条件，但c（h
+
）＞c（oh
-
），溶液呈酸性，故c错误；
d．由等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成乙酸钠和水，乙酸钠是弱酸强碱盐水解而使溶液呈碱性，故d错误；
故选b．

Answer 2

A、PH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，
水的离子积常数
是10
-12
，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误．
B、C（H
+
）=10
-7
mol?L
-1
的溶液，溶液的PH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B错误．
C、C（H
+
）/c（OH
-
）=10
-14
溶液，溶液呈碱性，故C错误．
D、氨水和
氯化铵
的混合液中c（NH
4
+
）=c（Cl
-
），根据溶液呈电中性，溶液中c（NH
4
+
）+c（H
+
）=c（Cl
-
）+c（OH
-
），所以溶液中c（H
+
）=c（OH
-
），溶液呈中性，故D正确．
故选D．