Question

过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小．

过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小．某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验．通过称量，该瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如图所示．试计算（1）现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数．（2）该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量．

Answer 1

解：2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2↑
2×34 32
m 1.6g
m＝3.4(g)
(1) 3.4÷13.6×100%＝25%
(2) 116.8×(30%－25%)＝5.84(g)
答：现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是25%，该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量是5.84克。

追问

第一问是对的，第二问答案应该是6.8，我一直就不明白为什么是6.8

追答

我知道了，30%过氧化氢溶液的质量不止116.8g，而是116.8＋分解生成的氧气的质量.
（2）解：2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2↑

2×34 32

m1 m2
m2＝32m1/68＝8m1/17
(116.8 ＋8m1/17)×30%－116.8×25%＝m1
m1＝6.8（g）
答：该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量是6.8克。

我知道了，30%过氧化氢溶液的质量不止116.8克，而是116.8＋分解生成的氧气的质量。
（2）2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2↑
2×34 32
m1 m2
m2＝8m1/17
m1＝(116.8＋8m1/17)×30%－116.8×25%
m1＝6.8（g）
答：已经分解的过氧化氢质量是6.8克.