Question

如图在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器，Ⅱ为恒容密闭容器．在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol A和2molB

如图在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器，Ⅱ为恒容密闭容器．在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol A和2mol B，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A+B⇌xC（g），平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1：3：6．下列说法一定正确的是（　　）
A．x的值为2
B．B物质可为固体或液体
C．Ⅰ、Ⅱ容器中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时，Ⅰ容器的体积小于VL

Answer 1

由初始状态和末状态，结合反应式易知，A反应掉1.6mol剩0.4，B反应掉0.8mol剩1.2，
所以C为2.4mol。不难推出反应式：2A+B=3C。
所以A错误。
在相同温度下，这个反应的化学平衡常数是不变的。
如果B是固体或者液体，K=c(C)³/c(A)²，
初始阶段容器内又有压强，所以A必定为气体。而A、C反应不是1比1，所以，此状态下一旦发生反应，容器一必定体积变化。体积缩小，物质的量相等，二相对于一的各组分浓度自然都是按比例升高。然而K=c(C)³/c(A)²，这样一、二求出的平衡常数就不同了。
所以B错误。
现在可以确定B为气体，那么恒压、恒容容器对反应都不造成影响，此时一、二反应情况相同。此时一容器体积就是vL，
所以D错误。
因为一、二反应时间相同，
所以C正确。
答案选C。
有不清楚的可以继续发问。希望对你有用。