Question

化学题。求解题过程~~急需啊~~~~

将氢氧化钠与氯化钠的固体混合物若干克溶于水配制成50g溶液，该溶液恰好与50.6g氯化镁溶液完全反应，过滤后得到94.8g滤液。已知滤液中溶质的质量分数为25%，求原固体混合物中氯化钠的质量分数

Answer 1

减少的质量就是氢氧化镁的质量，所以它的质量=50+50.6-94.8=5.8克
2NaOH +MgCl2 =Mg(OH)2+2NaCl
80克 95克 58克 117克
X克 Y克 5.8克 Z克
80/X=58/5.8
X=8克
95/Y=58/5.8
Y=9.5克
Z=11.7克
所以溶质的质量=11.7+a 克（设原来混合物中氯化钠的质量是a)
所以（11.7+a)/94.8=0.25
a=12
所以氯化钠的质量就是12克
所以原混合物氯化钠的质量分数=12/(12+8)=60/100
满意麻烦点个采纳，谢谢

Answer 2

根据题目可知，生成的Mg(OH)的质量为5.8 g，也就是0.1mol，那么溶液中的OH-离子的物质的量就是0.2mol,即NaOH的物质的量是0.2mol，质量为40*0.2=8g，所以NaCl的质量为42g，质量分数为42/50=84%
求采纳！

追问

我求过程啊~~学霸~~

追答

这就是过程，自己整理一下。

追问

整理不起，偶是学渣！

Answer 3

先根据质量守恒可知，50g的水溶液中加入50.6g的氯化镁，这样总质量为100.6g，其中溶液的质量为94.8g，沉淀的质量为5.8g，即这5.8g全为氢氧化镁，则其物质量为0.1mol，由氯化镁和氢氧化钠的反应方程式可以求得氢氧化钠的质量为8g，再由溶质的质量分数为25％，可以求得溶质的质量为23.7g，其中溶质氯化钠（原有的和后面生成的），有氢氧化镁的物质量可以求出后面生产的质量为11.7g，则原有氯化钠为12g。因此质量分数为60％

Answer 4

氢氧化镁质量=50+50.6-94.8=5.8克

由化学方程式式知一分子氯化镁化镁对应2分子氢氧化钠，生成一分子氢氧化镁和两分子氯化钠。氢氧化镁为0.1摩尔，则生成的氯化钠为0.2摩尔即11.7克。那么消耗的氢氧化钠为0.2摩尔即8克。滤液中的溶质是氯化钠，质量为94.8*25%=23.7克，减去之前生成的11.7克得12克。，氯化钠的质量分数为60%

Answer 5

54612634165.g

追问

过程呢？！过程呢？！你也太简洁了吧~~~~