Question

在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体

Answer 1

由金属活动性顺序可得：zn＞fe＞h＞cu＞ag
将铁粉滴入混合物中，完全反应后（由“过一段时间”得），加入稀盐酸，无任何现象
所以铁完全反应
可能发生的发生反应如下（①、②）：
①fe+2agno3=2ag+fe(no3)2（当铁很少量即恰好与银反应或者还不够与银反应时，会发生此反应）；
②fe+cu(no3)2=fe(no3)2+cu（当铁与银反应后，剩余的量恰好与铜反应或者与铜反应的量不够时，会发生反应①和②）;
③cu+2ag（no3)2=cu(no3)2+2ag;
反应③不能发生，因为铁要先和硝酸银反应再和硝酸铜反应（银的氧化性强于铜），所以至少应该在硝酸银反应完之后才有可能出现银；
综上所述：滤液中肯定存在的溶质是zn(no3)2和fe(no3)2
滤渣中肯定没有的固体是fe、zn
不知道我的思路对不对，你好好想一下

Answer 2

反应后所得溶液中含有的金属离子有（Fe2+与Al3+）
；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量
（小）；有关反应的化学方程（Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。说明Fe是过量的，Cu、Ag全部被置换，溶液中有的是Fe2+与Al3+，Al3+与Fe不反应，因为Al比Fe活泼。
反应后溶液质量减小，因为Fe与Cu2+、Ag+反应会导致溶液质量减小。
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
56
64
进入Fe
56，出来Cu
64，溶液质量减少64-56=8
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
56
216
进入Fe
56，出来Ag
216，溶液质量减少216-56=160