Question

化学反应H2+Cl2═2HCl的能量变化如图，则下列说法正确的

C答案求解释 我不明白C答案 我有一个问题就是C答案放出能量是不是反应热 反应热=反应物吸收总键能-生成物释放的总键能

A．该反应是放热反应
B．断裂1mol H-H键和1mol Cl-Cl键放出x kJ能量
C．断裂1mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量
D．2mol HCl的总能量高于1mol H2和1mol Cl2的总能量

Answer 1

是这样的，一个化学反应可以看作是两步，第一步是原物质的化学键断裂，这是要吸收能量的；第二步是断完键的原子再生成新的键，这个过程是放热的；整个化学反应的反应热是吸收的能量-放出的能量；C中断裂1molH-CL所需的能量等于生成H-CL所放出的能量，是y；而整个反应放出的热量是y-x；反应热是x-y

追问

y kJ的能量为什么 不是指反应热  我见好多题他们高度差就是反应热

追答

注意那个高度差是生成物与反应物的高度差，在上题的表现是y-x这个高度

追问

上面那个不是生成物与反应物的高度差吗 如果不是 那是什么啊 我讲这两个图混淆了 可以帮助我吗？

追答

看到第一张图来，图中和追问的图有区别，区别在于第一张图中物质有三个状态，而后面的图就只有两个，第一张图中多了的就是中间状态最高的那个地方，此时能量最高。这个时候，化学反应并没有完成，因为一个化学反应是有旧键的断裂和新键的生成，这个状态只是旧键断裂了，新键还没生成，再往后反应就是新键的生成，生成物才产生所以一张图中，一个开始的是生成物，然后是H,CL之类的，这是中间状态，是原子态，再往后的才是生成物。后来你给的图中，只有两个状态，反应物和生成物

追问

原子是不是先放出热量后形成新键的（我从第1图中看到的）

追答

原子形成新键的同时伴随着能量的释放，最开始是反应物断旧键生成原子，伴随能量的吸收，然后是原子生成新键，伴随能量的释放

追问

就你这样说的话 就他们原子形成新键是与时俱进的 不是图那样先释放能量后形成新键

追答

对的，化学反应的进行总是伴随着物理变化嘛，理解伴随这个词，就是同步的