原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应,对么,为什么
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负极物质被氧化反应,失去电子,
正极上物质被还原,得到电子.
如
1.酸性（不是浓硝酸.） 铁做负极 铜做正极
总反应 FE + 2HCL = FECL2 + H2气体符号
负极 FE - 2e- = FE2+
正极 2H+ + 2e-= H2气体符号
2.浓硝酸 这时 FE钝化了～所以是CU作负极 发生1,4反应
总反应 CU + 4HNO3（浓） === CU(NO3)2 + 2NO2气体符号 + 2H2O
负极 CU - 2e-=CU2+
正极 2NO3- + 4H+ + 2e- === 2NO2气体符号 + 2H2O
3.碱性或者中性 铁作负极
总反应 2FE + O2 + 2H2O = 2FE(OH)2
负极 2FE -4e- == 2FE2+
正极 4e- + 2H2O + O2 == 4OH-
这个容易理解些
正极上物质被还原,得到电子.
如
1.酸性（不是浓硝酸.） 铁做负极 铜做正极
总反应 FE + 2HCL = FECL2 + H2气体符号
负极 FE - 2e- = FE2+
正极 2H+ + 2e-= H2气体符号
2.浓硝酸 这时 FE钝化了～所以是CU作负极 发生1,4反应
总反应 CU + 4HNO3（浓） === CU(NO3)2 + 2NO2气体符号 + 2H2O
负极 CU - 2e-=CU2+
正极 2NO3- + 4H+ + 2e- === 2NO2气体符号 + 2H2O
3.碱性或者中性 铁作负极
总反应 2FE + O2 + 2H2O = 2FE(OH)2
负极 2FE -4e- == 2FE2+
正极 4e- + 2H2O + O2 == 4OH-
这个容易理解些
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