Question

以下四种溶液物质的量浓度均为0.01mol?L-1，下列说法正确的是（　　）①NaHCO3②Na2CO3 ③CH3COOH &nb

以下四种溶液物质的量浓度均为0.01mol?L-1，下列说法正确的是（　　）①NaHCO3②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa．A．①中各离子浓度为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）B．②升高温度，c(HCO?3)c(CO2?3)减小C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大D．③和④等体积混合后溶液的pH＜7，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

A．①中碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，HCO₃^-水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，但水解程度较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．升高温度，促进CO₃^2-水解，但CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，所以升高温度，

c(HC O ? 3 )

c(C O 2? 3 )

增大，故B错误；
C．加水稀释CH₃COOH，促进CH₃COOH电离，但溶液中醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）减小，故C错误；
D．③和④等体积混合后溶液的pH＜7，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选A．