Question

（1）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表

（1）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。（2）H、D、T三种原子，在标准状况下，1 mol各单质中，它们的质子数之比是 ，（3）含6.02×10 23 个中子的 Li的质量是 g。

Answer 1

（1）  1.12  L    2分    0、1 mol  2分  （2）1：1：1     2分 （3）1.75 g     3分

（1）考查原电池的有关计算。由于锌的金属性强于铜的，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，电极反应式分别是负极：Zn－2e － =Zn 2 ＋ 、正极：2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑。消耗锌是 ，转移电子是0.1mol，所以根据电子的得失守恒可知，生成氢气是0.05mol，体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。 （2）H、D、T三种原子互为同位素，所以质子数是相同的，即单质分子中质子数之比是1︰1︰1。 （1）根据 可知，6.02×10 23 个中子是1mol，又因为 Li含有4个中子，所以该微粒的物质的量是0.25mol，质量是0.25mol×7g/mol＝1.75 g 。