Question

欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．（1）选用的主要仪器有：①

欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．（1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤______．（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为______．（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为______mL．②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用______mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度______（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同．）③在转入容量瓶前烧杯中液体应______，否则会使浓度______；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度______．④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度______；仰视则使浓度______．

Answer 1

（1）⑤操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
由提供的仪器可知还需要仪器有：500mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，操作正确的顺序依次为：AEFCBD，
故答案为：AEFCBD；
（3）①浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6mL，
故答案为：13.6；
②量取13.6mL浓硫酸，需要使用15mL的量筒；量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，浓硫酸被蒸馏水稀释，导致浓硫酸的浓度偏低，
故答案为：15；偏低；
③浓硫酸稀释放热，溶液的温度升高，转移前必须冷却稀释的溶液，否则导致配制的溶液温度较高，体积偏大，冷却后配制的溶液的体积偏低，最终导致浓度偏高；洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会否则配制的溶液中，溶质物质的量减小，浓度偏低，
故答案为：冷却；偏高；偏低；
④定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合c=

n

V

可知，所配溶液的浓度偏高；若仰视，导致溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏高；偏低．