Question

（11分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X

（11分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 （1）Y的元素符号是 　　　　　 （2）XY 2 是一种常用的溶剂，XY 2 的分子中存在 　　　 个σ键，中心原子杂化轨道类型 ；在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 　　　　 ，键长较长的是 　　　　　 。（3）W的基态原子核外电子排布式是 　　　　　　　　　　　 。（4）处理含XO、YO 2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

Answer 1

(1) S     (2) 2 ； sp;    H- Cl (或H-Z)  H- S (或H-Y) (3)[Ar]3d 10 4s 1         (4) 2CO+SO 2 =S+2CO 2 (5)在Na 2 S溶液中滴加Cl 2 水，若溶液出现浑浊，说明Cl 2 的氧化性比S强。

根据元素都结构及有关性质可知，X、Y、Z、W分别是C、S、Cl、Cu。 （1）Y是S。 （2）CS 2 中含有2个碳硫双键，所以分子中含有2个σ键。分子是直线型结构，所以中心原子是sp杂化。氯原子的非金属性强于硫原子的，所以H－Cl键的极性较强。 （3）根据构造原理可知，铜的基态原子核外电子排布式是[Ar]3d 10 4s 1 。 （4）根据化合价的变化可知，另一种生成物是CO 2 ，所以方程式为 2CO+SO 2 =S+2CO 2 。 （5）比较元素的非金属性强弱可以利用单质间的相互置换能力，即在Na 2 S溶液中滴加Cl 2 水，若溶液出现浑浊，说明Cl 2 的氧化性比S强。