Question

已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进行如

已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　）A．Q2=2 Q1B．Q1＜0.5 Q2C．Q1＜Q2＜184.8 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

Answer 1

热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN₂（g）与3molH₂（g）反应生成2molNH₃（g）放出的热量是92.4kJ．
反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n（N₂）：n（H₂）=1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的n（N₂）是①中的2倍，所以Q₂=2 Q₁＜184.8 kJ．
故选：AC．