氯化铜晶体(CuCl2?2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按图所示的
氯化铜晶体(CuCl2?2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按图所示的操作步骤进行提纯.请参照下表给出的数据填空.氢氧化物开始沉...
氯化铜晶体(CuCl2?2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按图所示的操作步骤进行提纯.请参照下表给出的数据填空. 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Cu2+Fe2+Fe3+ 4.77.01.9 6.79.03.2(1)操作Ⅰ加入X的目的是加入氧化剂,使Fe2+氧化成Fe3+加入氧化剂,使Fe2+氧化成Fe3+.(2)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是(填选项)BDBD.A.KMnO4 B.H2O2 C.NaClO D.Cl2(3)操作Ⅱ的Y试剂为(填化学式)CuO或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3CuO或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,并调节溶液的pH在3.2~4.73.2~4.7范围.(4)操作Ⅲ的程序依次为蒸发浓缩蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶、过滤、自然干燥、得到CuCl2?2H2O晶体.(5)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)因为Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+;加入盐酸可以抑制Cu2+的水解因为Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+;加入盐酸可以抑制Cu2+的水解.
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(1)分析流程和实验过程可知,操作Ⅰ加入X的目的是加入氧化剂,使Fe2+氧化成Fe3+,
故答案为:加入氧化剂,使Fe2+氧化成Fe3+;
(2)加入X的目的是氧化亚铁离子,加入的是氧化剂,能将Fe2+氧化为Fe3+,且易除去,除杂时,不能引入新的杂质,所以选项中:
A.KMnO4 氧化剂加入会增加杂质离子,故A不符合:
B.H2O2 做氧化剂没有增加新杂,故B符合;
C.NaClO是氧化剂,但引入杂质钠离子,故C不符合;
D.Cl2是氧化剂,反应过程中不引入新的杂质,故D符合;
故答案为:BD;
(3)分析图表数据结合题示,调节pH3.2~4.7,调节pH使Fe3+全部沉淀,同样不引进新杂质,所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或CuCO3,
故答案为:CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3;调节溶液的pH至3.2~4.7;
(4)溶液中溶质晶体的得到实验方法为:蒸发浓缩,冷却结晶,过滤干燥得到晶体,
故答案为:蒸发浓缩,冷却结晶;
(5)CuCl2属于强酸弱碱盐,溶液中水解显酸性,加盐酸时抑制其水解,反应的离子方程式为:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,
故答案为:因为 Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+;加入盐酸可以抑制Cu2+的水解;
故答案为:加入氧化剂,使Fe2+氧化成Fe3+;
(2)加入X的目的是氧化亚铁离子,加入的是氧化剂,能将Fe2+氧化为Fe3+,且易除去,除杂时,不能引入新的杂质,所以选项中:
A.KMnO4 氧化剂加入会增加杂质离子,故A不符合:
B.H2O2 做氧化剂没有增加新杂,故B符合;
C.NaClO是氧化剂,但引入杂质钠离子,故C不符合;
D.Cl2是氧化剂,反应过程中不引入新的杂质,故D符合;
故答案为:BD;
(3)分析图表数据结合题示,调节pH3.2~4.7,调节pH使Fe3+全部沉淀,同样不引进新杂质,所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或CuCO3,
故答案为:CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3;调节溶液的pH至3.2~4.7;
(4)溶液中溶质晶体的得到实验方法为:蒸发浓缩,冷却结晶,过滤干燥得到晶体,
故答案为:蒸发浓缩,冷却结晶;
(5)CuCl2属于强酸弱碱盐,溶液中水解显酸性,加盐酸时抑制其水解,反应的离子方程式为:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,
故答案为:因为 Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+;加入盐酸可以抑制Cu2+的水解;
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