Question

（9分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO 3 ）制备氯化钡晶体

（9分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO 3 ）制备氯化钡晶体工艺流程如下： （1）毒重石要进行粉碎的目的是 ；气体X的化学式为 。（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是 ；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为 ；试剂若是用硝酸银溶液 ，则可能生成的沉淀的化学式为 ，此沉淀的直接来源可能有 个。 （3）操作Y的名称是 ，滤液2中可循环利用的物质除水外还有 。（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 。（填字母）A．30℃水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液

Answer 1

（1）增大反应物的接触面积，加快反应的进行     CO 2     （2）防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率  Na 2 CO 3 +BaCl 2 ==BaCO 3 ↓+2NaCl AgCl  2（3）降温结晶      BaCl 2    （4）C

试题分析：（1）毒重石要进行粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的进行，气体X是BaCO 3 与稀盐酸反应生成的，所以X的化学式为CO 2 （2）经过过滤后得到滤渣，表面可能含有BaCl 2 ，所以水洗的目的是防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率；检验滤渣是否洗净的试剂，实际上就是检验溶液中是不是还含有BaCl 2 ，所以用碳酸钠溶液来检验，发生反应的化学方程式为：Na 2 CO 3 +BaCl 2 ==BaCO 3 ↓+2NaCl，试剂若是用硝酸银溶液 ，则发生的反应可能是：BaCl 2 +2AgNO 3 ==2AgCl↓+Ba(NO 3 ) 2 ，所以可能生成的沉淀的化学式为AgCl，也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反应生成的，故此沉淀的直接来源可能有2个 （3）经过操作Y，BaCl 2 溶液结晶析出BaCl 2 ，故该操作应该是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl 2 （4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液，这样就不会减少氯化钡的量。故选C 3 、BaCl 2 等的化学性质