Question

水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德华力与化学键之间）彼此结合而形成（H2O）n．在冰中每个水分

水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德华力与化学键之间）彼此结合而形成（H2O）n．在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体--冰．其结构示意如图所示．（1）1mol冰中有______mol“氢键”．（2）水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：______．（3）H2O与H2S相比，沸点高的是______，原因是______．（4）冰的晶体类型为______晶体，水属于______分子（填极性分子或非极性分子）．

Answer 1

（1）分子形成的晶体中每个H₂O分子通过氢键与4个H₂O分子理解，每个氢键为H₂O分子提供

1

2

，所以含1molH₂O的该晶体中有 1mol×4×

1

2

=2mol“氢键”，故答案为：2；
（2）水会电离出氢离子和氢氧根离子，氢离子以水合氢离子的形式存在，即2H₂O=H₃O⁺+OH^-，故答案为：2H₂O=H₃O⁺+OH^-；
（3）H₂O分子间存在氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故答案为：H₂O；H₂O分子间存在氢键；
（4）水是由水分子构成的分子晶体，水分子中的氢氧键属于极性共价键，属于极性分子，故答案为：分子；极性分子．