Question

已知反应：①101kpa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l

已知反应：①101kpa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJC．稀硫酸与氨水反应的中和热为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

Answer 1

A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ?mol^-1，故B错误；
C、氨水是弱电解质，电离需吸收热量，所以放出的热量小于57.3 kJ，所以稀硫酸与氨水反应的中和热大于-57.3 kJ/mol，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；
故选A．