Question

小红在比较金属活动性强弱的活动与探究中，进行如下实验： 实验一：取相同的甲、乙试管，各加入5m

小红在比较金属活动性强弱的活动与探究中，进行如下实验： 实验一：取相同的甲、乙试管，各加入5mL10%的盐酸：分别向这两只试管加入相同大小的铝片和芯片 观察到铝片表面气泡比芯片多 实验二：取相同的丙、丁试管，向丙中加入5mL10%的盐酸，向丁中加入5mL5%的盐酸：再向两只试管加入相同大小的芯片． 观察到丙中芯片表面气泡比丁多（1）写出锌（Zn）与盐酸反应的化学方程式：______．（2）根据上述实验可知，金属与盐酸反应产生氢气的快慢与______、______有关．实验三：取一个小烧杯，加入20mL10%的盐酸，先将铝片插入小烧杯的溶液中，观察铝片表面气泡的量，反应较长时间后，取出铝片；再将铁片（大小与铝片相同）插入小烧杯的溶液中，观察铁片表面的气泡的量．小红认为：通过比较两种金属表面的气泡的量，可以确定铝、铁的活动性强弱顺序．（3）老师告诉小红，实验三不够严密，原因是______．根据老师的提示，小红进行实验四：取一个小烧杯，加入20mL10%的盐酸，将铝片与铁片叠在一起插入盐酸中（铁、铝均与盐酸接触）．此时，铝片逐渐溶解，但表面无气泡；铁片不溶解，但表面有大量气泡．老师告诉小红，她的实验现象符合客观事实．（4）根据实验四的现象，提一个你想探究的问题：______．

Answer 1

（1）锌（Zn）与盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（2）实验一中取相同的甲、乙试管，各加入5mL 10%的盐酸，再分别向两支试管中加入大小相同的铝片和锌片，观察到铝片表面产生的气泡比锌片表面产生的气泡多，可以知道金属的种类能够影响反应速率；而实验二中取相同的丙、丁试管，向试管中分别加入5mL 10%及5mL 5%的盐酸，再分别加入大小相同的锌片，观察到丙试管中锌片表面产生的气泡比丁试管中多，可以知道酸的浓度不同产生气体的速率不同．故可以得出影响金属与酸反应快慢的因素味金属的种类和酸的浓度；
（3）根据控制变量法探究问题的思路可以知道在探究某一性质是应该在相同的条件下进行比较，而王红的实验中没有使用同浓度的酸；
（4）根据实验现象中铝片溶解而无气泡产生，但是铁片却溶解产生了气泡，可以提出的猜想为：为什么铝片溶解表面无气泡产生，而铁片不溶解表面有气泡产生．
故答案为：（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（2）金属的活动性；盐酸的浓度；
（3）盐酸的质量分数不同；
（4）为什么铝片溶解表面无气泡产生，而铁片不溶解表面有气泡产生（或其它合理答案）．