Question

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．已知反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）达平衡，加压后混合气体颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

Answer 1

A．工业生产硫酸的过程中，存在2SO₂+O?2SO₃，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，故A不选．
B．存在平衡H₂+I₂（g）?2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故B选；
C．存在平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故C不选；
D．氯气在水中发生Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，在饱和食盐水中，Cl^-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．