Question

高中化学电解池问题

电解池Al作电极HNO3作电解质溶液，为什么阴极是H+得电子， NO3-不是比H+得电子能力强么？
而原电池Al作电极HNO3作电解质溶液 为什么又是NO3-得电子 而不是H+呢？

Answer 1

　　电解原理：

　　阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）

　　阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）

　　电解：

　　电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

　　（上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后发生反应：CuCl2=（电解）Cu + Cl2 阳极：2Clˉ―2e→Cl2阴极：Cu2﹢+2e→ Cu↓）电解过程中的能量转化（装置特点）一定不参与反应 不一定惰性电极阳极：不一定参与反应 也不一定是惰性电极。

　　电极反应：

　　（1）与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl- -2e- =Cl2↑ 简记为阳氧。

　　（2）与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2+ +2e- →Cu 简记为阴原。

　　电解池电极反应方程式的书写：

　　阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子

　　失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-

　　阴极：溶液中阳离子得电子

　　得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金属活泼性顺序表的逆向）

Answer 2

电解池中，阴极阳离子放电，硝酸溶液中阳离子只有H+，阴离子在阴极放电，放电顺序为I->S2->Br->Cl->OH->含氧酸根，在溶液中是一定会有OH-的，含氧酸根不可能得失电子。
原电池中，HNO3有强氧化性，硝酸中N被还原，铝被氧化。
非氧化性酸由H体现氧化性。

Answer 3

同学，这些情况很多啊！
什么情况下阴极质量变大，阳极质量变小
（阳极为活性电极，溶液中金属阳离子得电子）
什么情况下阴极质量不变，阳极质量变小
（阴极产生气体，阳极材料为活性电极）
什么情况下溶液浓度不变
（首先是不消耗水，有时题目说忽略水的消耗；一般这样情况是电镀，且阳极不能说含有杂质）
什么情况下溶液PH值变大【变小】举下例子
（这个看溶液中的放电得电子的离子是氢离子或者氢氧根，才有pH的变化，当然前提不考虑水解）
例子：电解
NaCl溶液，
氢离子得电子为氢气，溶液中剩余氢氧根，所以点解后显酸性，pH变大；电解硫酸铜，氢氧根在阳极失电子，留下氢离子，那pH就变小。（
看电解的类型
）
电解池和原电池具体有什么区别
。（两个类型不一样。电解池是被迫发生的氧化还原反应；原电池是自发进行的氧化还原反应。电解池是电能转变化化学能的装置，原电池是化学能转化为电能的装置）
说明白的，电解池是耗电的，原电池是发电的。
说到电解的实质，直接看阴极和阳极是谁在反应，两个一合就是实质咯。
比如，电解CuCl2时，一边Cl离子失电子为氯气，另一边Cu离子得电子还原为单质铜。
后面两个题目就是要你知道这么几点：一、什么是活性电极（除金，铂，钛和石墨意外的电极），活性电极存在，就轮不到溶液中的阴离子失电子，而是电极单质的失电子；二、电子得失是相等的。就像你说的那题，
4
Ag
+

+4
e
-
→
4
Ag
4OH
-

→
2
H
2
O
+
O
2

+
4
e
-
我这是按照鲁科版的格式写的，你自己看看！最后溶液显酸性，因为水电离的OH根没了，剩下H离子。

Answer 4

电解池：阳极放电顺序H+> NO3- 2H+ + 2e- =H2
电解池：自发反应中 NO3-得电子变为NO NO3- + 4H+ +3e- = NO+2H2O