Question

高中化学，第七题求解析

Answer 1

C\r\n\r\n解析:化学平衡原理同样也适用于电离平衡、溶解平衡等。本题应用化学平衡原理分析电离平衡有关离子浓度的变化。\r\n\r\nH2S是弱电解质，在溶液中存在如下平衡:H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，当加入少量CuSO4时，Cu2+会与S2-结合成难溶于酸的沉淀，使c(S2-)减小，使上述平衡向右移动，导致溶液中c(H+)增大。若通入O2、Cl2、SO2气体，它们都能与H2S反应。O2与H2S反应生成S和H2O，c(H+)下降。SO2与H2S反应生成S和H2O，c(H+)下降。如果通入过量SO2则生成H2SO3，H2SO3比H2S酸性强，会使c(H+)增大，但题目已说明是通入\\“少量”，故不应考虑SO2过量。Cl2与H2S反应生成S和HCl，HCl是强电解质，应使c(H+)增大。