下图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。 (1)实验室制备CO 2 的化学方程式为:  ...
下图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。(1)实验室制备CO2的化学方程式为:▲可用的发生装置有:▲(选填上图字母序号)。(2)装置E或F相对于装置C在操作方面的...
下图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。 (1)实验室制备CO 2 的化学方程式为: ▲ 可用的发生装置有: ▲ (选填上图字母序号)。(2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为: ▲ 。(3)排水法收集与排空气法收集CO 2 的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集) (4)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,测得其残留液pH等于2。此时取适量反应后溶液,逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如下[pH为纵坐标,时间s(秒)为横坐标]: ①写出AB段内有关化学方程式 ▲ , ▲ ②写出BC“平台”段化学方程式 ▲ 。③CD段上升的原因是: ▲ 。
展开
1个回答
展开全部
分析:(1)实验室通常用稀盐酸与大理石(或石灰石)反应制取二氧化碳;根据反应物的状态和反应条件确定发生装置.
(2)从操作是否简便、是否节约药品、是否节能环保、应用是否方便等角度进行考虑. (3)从选择气体收集方法的依据和收集气体时的操作注意事项进行分析. (4)先确定残留液中的溶质,根据残留液溶质的酸碱性确定AB段、BC段发生反应的化学方程式,CD段上升,说明溶液的碱性逐渐增强. (1)大理石(或石灰石)的主要成份是碳酸钙,盐酸的溶质是氯化氢气体,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;反应物的状态是固态和液态,反应条件是常温,应选固-液不加热型的发生装置. 故答案为:CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑; B、C、D、E、F (2)E装置:打开弹簧夹,从装置下面的开口处加入固体药品,从上面的开口处加入液体药品,反应开始,夹住弹簧夹,装置内的气体压强增大,使液体药品进入长颈漏斗并且上升,固体药品和液体药品分离,反应停止;F装置:固体药品放在球行管中,液体药品放在烧杯中,把球行管放入液体药品中,反应开始,把球行管拿出液体药品,反应停止. 故答案为:能随时控制反应的发生和停止 (3)能用向上排空气法收集的气体必须满足密度比空气大,不与空气发生反应等条件;用排水法收集气体时,当看到集气瓶口有气泡冒出,说明集气瓶中的水已排完,气体已收集满;通过实验分析可知,二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集,用排水法收集二氧化碳时能看到什么时候收集满,而用向上排空气法则不能,因而用排水法收集到的二氧化碳比较纯净. 故答案为:
②残留液中除了有盐酸外,还有石灰石与盐酸反应生成的氯化钙,氯化钙溶液显中性,会和碳酸钠反应生成显中性的碳酸钙和显中性的氯化钠.故答案为:CaCl 2 +Na 2 CO 3 =2NaCl+CaCO 3 ↓ ③碳酸钠溶液显碱性,当盐酸、氯化钙反应完后继续滴加碳酸钠溶液,溶液也会
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询
为你推荐:下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×
类别
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。 说明 0/200 提交
取消
|