Question

【化学——选修2化学与技术】生产自来水的流程图所示。 （1） FeSO 4 ·7H 2 O是常用的混凝剂，它在水中

【化学——选修2化学与技术】生产自来水的流程图所示。 （1） FeSO 4 ·7H 2 O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中 ， （填写序号）可以作为氯气的代用品。①臭氧 ②NH 3 （溶液） ③K 2 FeO 4 ④SO 2 （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或 “阳”）。（5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO 4 和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0．010mol/L Na 2 S 2 O 3 溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na 2 S 2 O 3 溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn 2+ ，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn 2+ 。上述过程发生的反应可表示为： 2Mn 2+ +4OH － +O 2 =2MnO(OH) 2 MnO(OH) 2 +2I － +4H + =I 2 +Mn 2+ +3H 2 O I 2 +2S 2 O 3 2 － =2I － +S 4 O 6 2 － 水中的溶解氧量为 （以mg·L －l 为单位）。

Answer 1

（除第（5）小题3分，其余每空2分，共15分）。 (1)Fe(OH) 3 (2)漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)Cl 2 +H 2 O HCl+HClO        ①③ (4)阳、阴 (5)24.0

试题分析：（1）FeSO 4 ·7H 2 O是常用的混凝剂，它在水中水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与空气中的氧气反应最终生成Fe(OH) 3 （2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒； （3）使用氯气消毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，反应原理为Cl 2 +H 2 O HCl+HClO；所以能替代氯气用于消毒的物质是K 2 FeO 4 ，铁为+6价，所以K 2 FeO 4 具有强氧化性；或者臭氧，臭氧也具有强氧化性，其他2种物质一般不作氧化剂，所以最佳选择是①③； （4）通过阴离子交换树脂后生成OH - ，OH - 会与钙、镁离子反应生成沉淀，影响阳离子交换树脂发挥作用，故先通过阳离子交换树脂再通过阴离子交换树脂； （5）由所给化学方程式可得氧气与Na 2 S 2 O 3 的物质的量的比例关系为：O 2 ～4S 2 O 3 2- ，已知n（S 2 O 3 2- ）=0.01mol/L×0.006L=6×10 -5 mol，则n（O 2 ）=1/4×6×10 -5 mol=1.5×10 -5 mol，m（O 2 ）=1.5×10 -5 mol×32g/mol=48×10 -5 g=0.48mg，则水中的溶解氧量为0.48mg/0.02L=24mg·L －l